Вывести на печать

Физические свойства. Бериллий очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу (табл. 3).

Таблица 3. БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ

Кристаллическая структура. Различие в физических свойствах всех металлов этой подгруппы объясняется различием их кристаллической структуры, а кальций имеет две модификации.

Взаимодействие с кислотами. Все эти элементы реагируют с разбавленными растворами минеральных кислот (типа HCl), а бериллий растворяется менее энергично. Соли бериллия (продукты реакций бериллия с кислотами, например, BeCl2) имеют более ковалентную связь, чем соли других металлов этой подгруппы, и поэтому обладают в растворе меньшей электропроводностью. В водных растворах соли бериллия гидратированы благодаря малому радиусу иона Be2+ и сильному взаимодействию с дипольными молекулами воды. Бериллий в отличие от других металлов плохо реагирует с азотной кислотой, так как на поверхности образуется защитная пассивирующая пленка BeO.

Карбонаты. Невозможно образование BeCO3 в растворе из-за сильного взаимодействия иона Be2+ c кислородом воды или OH. По той же причине и карбонат магния MgCO3, образующийся в растворе, содержит некоторую долю ассоциированного с ним основания Mg(OH)2. Другие металлы образуют в этих условиях средние карбонаты. Связь Be–O в карбонате бериллия BeОCO2 настолько прочна, что эта соль способна разлагаться на BeO и CO2.

Оксиды и гидроксиды. При взаимодействии с кислородом Be и Mg образуют оксиды МО, а другие, более активные металлы, могут образовывать и пероксиды, например BaO2. Пероксиды могут образовываться и по реакции гидроксидов Ca, Sr и Ba с H2O2. Растворимость гидроксидов возрастает по мере увеличения радиуса иона и ослабления притяжения между ионом металла и гидроксид-ионом.

Комплексообразование. Ион Be2+ обладает высоким химическим сродством к ионам или молекулам, имеющим электронную пару. Например, 2 иона :Cl: предоставляют две электронные пары для образования химической связи в :Cl:Be:Cl:, 4 электрона распределяются на 2s- и 2p-гибридизованных орбиталях, формируя линейное строение молекулы BeCl2 с ковалентными свойствами. Be2+ способен удерживать большее число электронных пар, образуя различные комплексные ионы с координационным числом 4 (наиболее стабильные лиганды – гидроксид-ион, альдегид, эфир, дикарбоновые кислоты, дикетоны). Be2+, как и другие члены подгруппы IIA, образует устойчивые комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Благодаря прочности комплексов с ЭДТА эта кислота часто используется для анализа содержания кальция и магния (см. также ХИМИЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ).

назад   дальше



ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ
ГРУППА 0. БЛАГОРОДНЫЕ (ИНЕРТНЫЕ) ГАЗЫ
ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН
Гелий
Применение
Реакции образования
Неон
Аргон
Криптон
Ксенон и радон
ВОДОРОД
ПОДГРУППА IА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЛИТИЙ, НАТРИЙ, КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ, ФРАНЦИЙ
Химические свойства
Применение
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий
Франций
ПОДГРУППА IIA
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ – КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ
Физические и химические свойства
Физические свойства
Кристаллическая структура
Взаимодействие с кислотами
Карбонаты
Оксиды и гидроксиды
Комплексообразование
Источники сырья и применение
Радий
ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ
БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ
Извлечение и применение
Химические свойства
Галогениды
Соединения бора
ПОДГРУППА IVA. СЕМЕЙСТВО УГЛЕРОДА – КРЕМНИЯ
УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ
Углерод
Кремний
Получение чистого кремния
Германий, олово и свинец
Реакции
Образование галогенидов
Образование цепей
Карбиды и силициды
Силикаты
ПОДГРУППА VA. СЕМЕЙСТВО АЗОТА – ФОСФОРА
АЗОТ
Аммиак
Нитриды
Другие азотсодержащие соединения
Получение
Аллотропия
Применение
Реакции
Оксиды
Кислоты
Сульфиды
Гидриды
Галогениды
Взаимодействие с кислотами
ПОДГРУППА VIA. ХАЛЬКОГЕНЫ
КИСЛОРОД
Образование оксидов
Озон
СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ
Молекулярные формы
Реакционная способность
Водородные соединения
Галогениды
Оксиды и оксокислоты
Оксогалогениды
Азот- и серусодержащие соединения
Полоний
ПОДГРУППА VIIA. ГАЛОГЕНЫ
ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД, АСТАТ
Получение
Фтор
Хлор
Бром
Иод
Реакционная способность и соединения
Полигалогениды
Растворимость
Оксиды
Оксокислоты галогенов
Межгалогенные соединения
Водородные соединения
Астат
ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Общие свойства
Электронная конфигурация
Образование связи
Окраска ионов
Физические свойства
Магнитные свойства
Образование комплексных ионов
ПОДГРУППА IIIB. РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (РЗЭ)
СКАНДИЙ, ИТТРИЙ И ЛАНТАНОИДЫ
Скандий
Иттрий
Лантаноиды
Химические свойства
ПОДГРУППА IVB. СЕМЕЙСТВО ТИТАНА
ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ
Титан
Цирконий и гафний
Химические свойства
Галогениды
Сульфиды
Комплексообразование
ПОДГРУППА VB. СЕМЕЙСТВО ВАНАДИЯ
ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ
Выделение из руд
Применение
Химические свойства
Реакции
Галогениды
Cульфиды
Нестехиометрические гидриды
ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА
ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ
Степени окисления
Хром
Молибден
Вольфрам
Реакции
Образование оксидов
Амфотерность
Бронзы
Галогениды
Сульфиды
ПОДГРУППА VIIB. СЕМЕЙСТВО МАРГАНЦА
МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ, РЕНИЙ
Марганец
Технеций
Рений
Реакции и соединения
Комплексообразование
Оксиды
Амфотерность
Другие соединения
ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ
ТРИАДА ЖЕЛЕЗА: ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Железо
Кобальт
Никель
Реакции
Галогениды
Комплексообразование
Карбонилы
Сульфиды
Стереохимия
ТРИАДЫ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ
РУТЕНИЙ, РОДИЙ, ПАЛЛАДИЙ ОСМИЙ, ИРИДИЙ, ПЛАТИНА
Распространенность в природе
Применение
Реакции и соединения
Комплексообразование
Оксиды
Поглощение водорода
Сульфиды
ПОДГРУППА IB. МЕТАЛЛЫ ДЛЯ ЧЕКАНКИ МОНЕТ
МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО
Свойства
Применение
Месторождения и металлургия
Золото
Серебро
Медь
Реакции и соединения
Оксиды
Амфотерность
Галогениды
Амминокомплексы
Сульфиды
Другие соединения
ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА
ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ
Извлечение металлов
Применение
Реакции
Оксиды
Амфотерность
Взаимодействие с кислотами
Галогениды
Гидриды
Сульфиды
Реакции Льюиса
АКТИНОИДЫ
Актиний
Торий
Протактиний
Уран
Реакции и соединения
Применение
ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Открытие (получение)
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний
Эйнштейний
Фермий
Менделевий
Нобелий
Лоуренсий
Свойства
ТРАНСАКТИНОИДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Литература

Дополнительные опции

Популярные рубрики:

Страны мира Науки о Земле Гуманитарные науки История Культура и образование Медицина Наука и технология


Добавьте свои работы

Помогите таким же студентам, как и вы! Загрузите в Интернет свои работы, чтобы они стали доступны всем! Сделать это лучше через платформу BIBLIOTEKA.BY. Принимаем курсовые, дипломы, рефераты и много чего еще ;- )

Опубликовать работы →

Последнее обновление -
24/06/2024

Каждый день в нашу базу попадают всё новые и новые работы. Заходите к нам почаще - следите за новинками!

Мобильная версия

Можете пользоваться нашим научным поиском через мобильник или планшет прямо на лекциях и занятиях!