Этот процесс (в промышленности применяют метод Габера или метод Клода) относится к процессам фиксации азота, так как образующийся из химически инертного молекулярного атмосферного азота аммиак способен к участию в химических реакциях и образованию других соединений азота и может использоваться для удобрения почвы. Количества азота в атмосфере, находящегося над 1 кв. километром земной поверхности, теоретически достаточно для получения 7 млн. т аммиака. Среди других соединений азота, пригодных в качестве удобрений для почвы и получаемых из аммиака, известны нитрат аммония NH₄NO₃, получаемый по реакции аммиака с азотной кислотой, фосфат аммония (NH₄)₃PO₄, получаемый по реакции аммиака с фосфорной кислотой H₃PO₄, и мочевина, образующаяся из аммиака и CO₂. Из аммиака также можно получать азотную кислоту HNO₃ (окислением аммиака на воздухе с поглощением оксидов азота водой), гидразин NH₂NH₂ (по реакции аммиака с гипохлоритом натрия NaOCl). Гидразин и некоторые его производные используются в качестве ракетного топлива. Аммиак, гидразин и азотистоводородная кислота HN₃ – это гидриды азота.

Аммиак и вода имеют ряд сходных свойств, позволяющих использовать аммиак как растворитель для некоторых неорганических веществ. Для сравнения приведены два процесса автоионизации аммиака и воды:

Нитриды. При высокой температуре азот реагирует с некоторыми металлами, образуя соединения класса нитридов. Например,

Нитрид магния гидролизуется:

Другие азотсодержащие соединения. Азот также реагирует с карбидом кальция CaC₂ при высокой температуре с образованием цианамида кальция CaCN₂. При гидролизе цианамида образуется аммиак:

Нитрат натрия NaNO₃, известный как чилийская селитра, добывается в больших количествах в Чили. Он используется как сырье для производства азотной кислоты по следующей реакции:

Азот, образуя связь с углеродом, входит в состав многих природных органических соединений, например аминокислот RCHNH₂COOH, аминов RNH₂ и амидов RCONH₂ (см. также АЗОТ).

назад   дальше