Оксогалогениды.
Оксокислоты и оксиды
халькогенов реагируют с галогенами и PX5,
образуя оксогалогениды состава MOX2
и MO2X2.
Например, SO2
реагирует с PCl5,
образуя SOCl2
(тионилхлорид):
PCl5
+ SO2
® POCl3
+ SOCl2
Cоответствующий
фторид SOF2
образуется при взаимодействии SOCl2
и SbF3,
а тионилбромид SOBr2
– из SOCl2
и HBr.
Сульфурилхлорид
SO2Cl2
получается при хлорировании хлором
SO2
(в присутствии камфоры), аналогично получают сульфурилфторид SO2F2.
Хлорофторид SO2ClF
образуется из SO2Cl2,
SbF3
и SbCl3.
Хлорсульфоновая кислота HOSO2Cl
получается при пропускании хлора через дымящую серную кислоту. Аналогично
образуется и фторсульфоновая кислота. Известны также оксогалогениды селена
SeOCl2,
SeOF2,
SeOBr2.
Азот-
и серусодержащие соединения.
Сера образует разные
соединения с азотом, многие из которых мало изучены. При обработке S2Cl2
аммиаком образуется N4S4
(тетранитрид тетрасеры), S7HN
(имид гептасеры) и другие соединения. Молекулы S7HN
построены как циклическая молекула
S8,
в которой один атом серы замещен на азот. N4S4
образуется также из серы и аммиака.
Он превращается в тетраимид тетрасеры S4N4H4
при действии олова и хлороводородной
кислоты. Промышленное значение имеет другое азотпроизводное – сульфаминовая
кислота NH2SO3H
– белое, негигроскопичное кристаллическое вещество. Она получается
при взаимодействии мочевины или аммиака с дымящей серной кислотой. Эта
кислота по силе близка к серной кислоте. Ее аммониевая соль NH4SO3NH2
используется как ингибитор горения, а соли щелочных металлов – как
гербициды.
назад
дальше
|
