Вывести на печать

Амфотерность. CuO и Cu(OH)2 проявляют слабую амфотерность и в сильнощелочной среде образуют [Cu(OH)4]2. Металлическая медь в присутствии кислорода растворяется в концентрированном растворе аммиака, образуя комплексное соединение [Cu(NH3)4](OH)2, которое обладает редким свойством – оно способно растворять соединения целлюлозы и хлопок. Au2O3 – амфотерное соединение, в реакции со щелочью образует NaAuO2. Ag2O – практически полностью основной оксид.

Галогениды. Галогениды металлов подгруппы IB проявляют более предсказуемые свойства, чем оксиды. Известны галогениды Cu(I) (CuF, CuCl, CuBr и CuI, но CuF в растворе диспропорционирует на CuF2 и Cu0). CuF получают по реакции обмена CuCl с HF или прокаливанием CuF2 в атмосфере HF при 1000° С. Эти галогениды имеют белый цвет, что соответствует иону Cu с полностью завершенной (n – 1)d-оболочкой. Для Cu(II) известны все галогениды, кроме CuI2, который диспропорционирует до CuI и I2. Окраска CuF2, CuCl2 и CuBr2 белая, желто-коричневая и черная соответственно. Все галогениды меди(I) и меди(II) в избытке галогена или HX образуют растворимые комплексные соединения с ионами CuI32, CuCl2, CuCl32, CuCl42.

Серебро со всеми галогенами образует нерастворимые в воде моногалогениды AgF, AgCl, AgBr и AgI. Существует определенная взаимосвязь между усилением окраски, уменьшением растворимости и уменьшением ионного характера связи в этих галогенидах. Несколько неожиданно, что твердый AgF имеет желтоватую окраску, а раствор Ag+F бесцветен. AgCl, AgBr и AgI окрашены в белый, кремовый и чисто желтый цвета соответственно.

AgBr благодаря своей светочувствительности широко используется в фотографии (в производстве пленки и фотобумаги). Микрокристаллические частицы AgBr на поверхности пленки или фотобумаги на свету сенсибилизируются в большей или меньшей степени в зависимости от количества света, засветившего пленку. Затем на пленку действуют органическим восстановителем, и при этом экспонированные частицы AgBr превращаются в металл Ag. Непрореагировавшие частицы AgBr удаляются при закреплении изображения с помощью тиосульфата натрия Na2S2O3 (гипосульфит), который образует стабильный и растворимый комплексный ион [Ag(S2O3)2]3, отмываемый из пленки. Высушенная пленка является негативом с темным изображением на местах сильной экспозиции. Позитив получают, просвечивая пленку, лежащую на фотобумаге, покрытой аналогичным химическим составом. После проявления и закрепления наиболее светлые места на фотобумаге соответствуют максимальной яркости при экспозиции. В определенных единичных тонах (как сепия) возможно применение сульфидов для превращения Ag в Ag2S и замена серебра на платиновые металлы.

Благодаря сильному окислительному действию фтора серебро образует соединения с высокой степенью окисления – AgF2 и AgF3. Под действием фтора хлориды переходят во фториды. В избытке галогенид-ионов, как и в случае меди, образуются комплексные ионы Ag(I). Например, из AgF или AgCl образуются AgF2и AgCl2. Известны также соединения, которые очень сходны с галогенидами; их даже называют псевдогалогенидами, например цианид серебра AgCN, тиоцианат серебра AgSCN, азид серебра AgN3.

У золота наиболее устойчивый галогенид AuF3, однако в избытке HF он гидролизуется до Au(OH)3. Это не слишком необычно для такого высокозарядного иона с большой плотностью. AuCl3 в соответствии со своим строением является димером Au2Cl6. При восстановлении AuCl3 или HAuCl4 водородом или SnCl2 образуется вещество глубокого пурпурового цвета, возможно, мелкодисперсная смесь Au + SnO2. Среди множества других известны комплексные ионы золота (псевдогалогениды) состава [Au(CN)4] и [Au(SCN)4]. Органические вещества, имеющие донорную электронную пару, также образуют различные комплексы с Au(III). Золото образует некоторые 6-координационные ковалентные ионы, например AuF63–, но более распространены тетраковалентные ионы типа AuX4.

назад   дальше



ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ
ГРУППА 0. БЛАГОРОДНЫЕ (ИНЕРТНЫЕ) ГАЗЫ
ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН
Гелий
Применение
Реакции образования
Неон
Аргон
Криптон
Ксенон и радон
ВОДОРОД
ПОДГРУППА IА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЛИТИЙ, НАТРИЙ, КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ, ФРАНЦИЙ
Химические свойства
Применение
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий
Франций
ПОДГРУППА IIA
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ – КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ
Физические и химические свойства
Физические свойства
Кристаллическая структура
Взаимодействие с кислотами
Карбонаты
Оксиды и гидроксиды
Комплексообразование
Источники сырья и применение
Радий
ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ
БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ
Извлечение и применение
Химические свойства
Галогениды
Соединения бора
ПОДГРУППА IVA. СЕМЕЙСТВО УГЛЕРОДА – КРЕМНИЯ
УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ
Углерод
Кремний
Получение чистого кремния
Германий, олово и свинец
Реакции
Образование галогенидов
Образование цепей
Карбиды и силициды
Силикаты
ПОДГРУППА VA. СЕМЕЙСТВО АЗОТА – ФОСФОРА
АЗОТ
Аммиак
Нитриды
Другие азотсодержащие соединения
Получение
Аллотропия
Применение
Реакции
Оксиды
Кислоты
Сульфиды
Гидриды
Галогениды
Взаимодействие с кислотами
ПОДГРУППА VIA. ХАЛЬКОГЕНЫ
КИСЛОРОД
Образование оксидов
Озон
СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ
Молекулярные формы
Реакционная способность
Водородные соединения
Галогениды
Оксиды и оксокислоты
Оксогалогениды
Азот- и серусодержащие соединения
Полоний
ПОДГРУППА VIIA. ГАЛОГЕНЫ
ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД, АСТАТ
Получение
Фтор
Хлор
Бром
Иод
Реакционная способность и соединения
Полигалогениды
Растворимость
Оксиды
Оксокислоты галогенов
Межгалогенные соединения
Водородные соединения
Астат
ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Общие свойства
Электронная конфигурация
Образование связи
Окраска ионов
Физические свойства
Магнитные свойства
Образование комплексных ионов
ПОДГРУППА IIIB. РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (РЗЭ)
СКАНДИЙ, ИТТРИЙ И ЛАНТАНОИДЫ
Скандий
Иттрий
Лантаноиды
Химические свойства
ПОДГРУППА IVB. СЕМЕЙСТВО ТИТАНА
ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ
Титан
Цирконий и гафний
Химические свойства
Галогениды
Сульфиды
Комплексообразование
ПОДГРУППА VB. СЕМЕЙСТВО ВАНАДИЯ
ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ
Выделение из руд
Применение
Химические свойства
Реакции
Галогениды
Cульфиды
Нестехиометрические гидриды
ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА
ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ
Степени окисления
Хром
Молибден
Вольфрам
Реакции
Образование оксидов
Амфотерность
Бронзы
Галогениды
Сульфиды
ПОДГРУППА VIIB. СЕМЕЙСТВО МАРГАНЦА
МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ, РЕНИЙ
Марганец
Технеций
Рений
Реакции и соединения
Комплексообразование
Оксиды
Амфотерность
Другие соединения
ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ
ТРИАДА ЖЕЛЕЗА: ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Железо
Кобальт
Никель
Реакции
Галогениды
Комплексообразование
Карбонилы
Сульфиды
Стереохимия
ТРИАДЫ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ
РУТЕНИЙ, РОДИЙ, ПАЛЛАДИЙ ОСМИЙ, ИРИДИЙ, ПЛАТИНА
Распространенность в природе
Применение
Реакции и соединения
Комплексообразование
Оксиды
Поглощение водорода
Сульфиды
ПОДГРУППА IB. МЕТАЛЛЫ ДЛЯ ЧЕКАНКИ МОНЕТ
МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО
Свойства
Применение
Месторождения и металлургия
Золото
Серебро
Медь
Реакции и соединения
Оксиды
Амфотерность
Галогениды
Амминокомплексы
Сульфиды
Другие соединения
ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА
ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ
Извлечение металлов
Применение
Реакции
Оксиды
Амфотерность
Взаимодействие с кислотами
Галогениды
Гидриды
Сульфиды
Реакции Льюиса
АКТИНОИДЫ
Актиний
Торий
Протактиний
Уран
Реакции и соединения
Применение
ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Открытие (получение)
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний
Эйнштейний
Фермий
Менделевий
Нобелий
Лоуренсий
Свойства
ТРАНСАКТИНОИДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Литература

Дополнительные опции

Популярные рубрики:

Страны мира Науки о Земле Гуманитарные науки История Культура и образование Медицина Наука и технология


Добавьте свои работы

Помогите таким же студентам, как и вы! Загрузите в Интернет свои работы, чтобы они стали доступны всем! Сделать это лучше через платформу BIBLIOTEKA.BY. Принимаем курсовые, дипломы, рефераты и много чего еще ;- )

Опубликовать работы →

Последнее обновление -
29/03/2024

Каждый день в нашу базу попадают всё новые и новые работы. Заходите к нам почаще - следите за новинками!

Мобильная версия

Можете пользоваться нашим научным поиском через мобильник или планшет прямо на лекциях и занятиях!