Галогениды.
Большинство
галогенидов всех трех элементов известно для всех степеней окисления металлов.
Например, тетрахлорид титана TiCl4
получается в виде бесцветного газа при обработке TiO2
хлором при повышенных температурах в присутствии углерода. При конденсации
образуется жидкость. TiCl4
похож на SiCl4,
но имеет более высокую температуру кипения, что объясняется различием
в строении молекул (у SiCl4
тетраэдрическая, а у TiCl4
искаженная структура). При восстановлении TiCl4
металлическим натрием получается TiCl2.
Трихлорид титана TiCl3
образуется при восстановлении TiCl4
водородом. Хлориды, бромиды и иодиды всех трех металлов в низших степенях
окисления интенсивно окрашены и неустойчивы. Соли Ti(III) находят применение
в аналитической химии как восстановители. Тетрагалогениды легко принимают
два галогенид-иона, образуя комплексные ионы:
TiCl4
+ 2Cl
[TiCl6]2
Тетрафторид
титана образуется при обработке TiCl4
парами фтороводорода HF:
TiCl4
+ 4HF
TiF4
+ 4HCl
Среди
других галогенидов известны TiI2
, TiI3,
TiI4,
ZrI4.
Сульфиды.
При
обработке TiCl4
сероводородом на холоду образуются TiS и сера, а при нагревании
TiS2.
Последний восстанавливается водородом до Ti2S3,
а при действии HNO3
на TiS2
образуются соединение Ti(IV) и
элементная сера. Цирконий и гафний также образуют моносульфиды и дисульфиды.
назад
дальше
|