Реакции. Для всех элементов подгруппы характерно общее строение внешнего электронного слоя ns²np³, однако трудно достаточно точно предсказать химические свойства элементов. Азот проявляет все степени окисления от –III до V, у фосфора (см. табл. 6) реализуются почти все степени окисления от –III до V. Разнообразие степеней окисления уменьшается с ростом массы элемента; висмут в степени окисления V неустойчив, легко восстанавливается до степени окисления III, основной для висмута. В особых условиях все же можно получить соединения этих элементов с необычными степенями окисления. Азот может принимать только 8 электронов от 4 доноров, а остальные элементы являются акцепторами 10, 12 и более электронов (от 5, 6 и более доноров или лигандов). Однако в этом у них мало общего, определенные сходства и различия более четко проявляются при рассмотрении соединений этих элементов.

Оксиды. Кроме азота, все элементы подгруппы VA активно реагируют с кислородом, фосфор образует оксид P(V) P₄O₁₀, а другие, более тяжелые элементы – только оксиды в степени окисления III. Более легкие элементы образуют оксиды тетраэдрического строения. Для мышьяка и сурьмы кроме As₄O₆ и Sb₄O₆ известны также As₂O₅, Sb₂O₄ и Sb₂O₅, но структуры их недостаточно изучены. As₂O₅ и Sb₂O₅ получают дегидратацией соответствующих кислот, H₃AsO₄ и HSb(OH)₆. Sb₂O₄ образуется при прокаливании Sb₄O₆ или Sb₂O₅ на воздухе.

назад   дальше