Другие
соединения.
Mn(II) образует с
сульфид-ионом бледнорозовый MnS, растворимый в кислотных растворах. MnS2
получается при прямом взаимодействии металла с серой, но Mn не проявляет
степень окисления IV, а образует соединение, подобное пириту FeS2.
Высшие сульфиды, известные для Re и Tc, имеют соответственно состав Re2S7
и Tc2S7.
При прямом синтезе марганца с C, N и Si получаются соответственно Mn3C,
Mn5N3,
MnSi и Mn2Si.
ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И
ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ
Индивидуальные
триады VIIIB подгруппы имеют общий признак в том, что они занимают по
одному положению в периодической таблице, что объясняется огромным сходством
свойств элементов. Обозначение «B» для VIII группы не является необходимым,
так как нет VIIIA подгруппы, однако химические и физические свойства элементов
триад железа и платиновых металлов согласуются с общей классификацией
их как переходных элементов.
ТРИАДА ЖЕЛЕЗА: ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Тот факт, что члены триады железа более
сходны друг с другом в своем переходном ряду, чем с элементами в столбцах
периодической таблицы, не является необычным, так как во всех подгруппах
первые члены подгруппы отличаются по своим свойствам. Температуры плавления
элементов триады железа высокие, но ниже, чем у предшествующих элементов,
находящихся в серединах серий переходных металлов. В табл. 15 приведены
свойства, характеризующие сходство радиусов атомов, ионов и некоторых
термических свойств.
Таблица
15. ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Железо
первый элемент в переходных рядах, имеющий спаренный электрон
на внутренней d-орбитали.
Спаренные электроны с такой орбитали труднее участвуют в образовании химической
связи, чем неспаренные. Особенности внутреннего орбитального строения
всех металлов этой триады проявляются в наличии у них сильных магнитных
или ферромагнитных свойств. В магнитном поле атомы этих металлов ориентируются
так, что металлы образуют постоянные магниты.
Все
металлы триады проявляют выраженное электроположительное поведение, металлическую
связь, хорошую проводимость и металлический блеск. Они достаточно инертны
в среде сильных окислителей и даже кислорода воздуха. В этих условиях
на их поверхности образуются тонкие и инертные пленки оксидов, а также
проявляется способность элемента предоставлять внутренние d-орбитали
для образования связей с другими атомами по донорно-акцепторному механизму
(например, от железа к хрому, вольфраму и другим металлам в процессах
сплавления). Ни один элемент из триады железа не проявляет максимальной
степени окисления VIII (в отличие от платиновых металлов). Все металлы
триады железа образуют многообразные соединения, проявляя степени окисления
II и III. Проявление высокой степени окисления и амфотерных свойств наиболее
характерно для железа.
назад
дальше
|