Молибден
получают
из сульфидной руды MoS2.
Руду подвергают обогащению, обжигу до оксида MoO3
и переводят в CaMoO4,
прокаливая с CaCO3.
Образующееся соединение можно использовать в производстве стали непосредственно
без восстановления молибдата. Собственно металл
может быть получен из MoO3
восстановлением алюминием
или водородом. При прокаливании MoO3
с железом получается ферромолибден. Иногда чистый металл используют в электротехнике
для изготовления нитей, трубок, электрообмотки печей и электроконтактов.
Много высокомолибденистой стали расходуется на производство автомобилей.
Молибден можно использовать вместо W в сплаве с железом. Сталь с добавками
Cr:Ni:Mo = 16:25:6 используют для изготовления корпусов и двигателей самолетов
и баллистических ракет.
Вольфрам
получают
из оксида, извлекаемого из предварительно обогащенной руды, содержащей
до 60% WO3.
Cплавление оксида с основаниями дает водорастворимый вольфрамат типа Na2WO4.
При подкислении раствора выделяется осадок H2WO4,
который при термической обработке разлагается до WO3.
Металлический вольфрам выделяют восстановлением порошка оксида вольфрама
алюминием или водородом. Для получения компактной заготовки, пригодной
для механической обработки, порошок формуют при высоком давлении и специальной
термической обработке с поверхностным плавлением микрочастиц, но без полного
плавления вещества. Такой метод («порошковая металлургия») широко распространен
в технологиях сложных небольших форм для придания редких свойств изделиям.
Получаемый таким способом вольфрам идет также на изготовление нитей накаливания
в электрических лампах. Бльшая
часть получаемого вольфрама используется как добавка в стали для придания
твердости, упругости, вязкости и жаропрочности. Металл применяют также
для изготовления электроконтактов, нагревательных элементов печей, нитей
в рентгеновских трубках, для получения высокотвердых материалов, например
карбида вольфрама WC.
Реакции.
Все
эти металлы образуют оксид MVIO3.
Оранжево-красный
CrO3
образуется из элементов, но обычно его получают при подкислении раствора
K2Cr2O7.
Оксид сильно отличается от аналогичных оксидов металлов этой группы, он
хорошо растворим, разлагается с выделением кислорода, образует многочисленные
нестехиометрические оксиды (например, Cr3O8
и Cr2O5),
прежде чем образуется Cr2O3.
CrO3
хороший окислитель в органической химии.
Если в растворы молибдатов или вольфраматов
щелочных металлов (например, Na2MoO4
или Na2WO4)
добавить кислоту, то в осадок выпадают кислоты H2MoO4
и H2WO4
cоответственно. При прокаливании
таких осадков получают MoO3 и
WO3,
которые не реагируют с водой с образованием H2MoO4
и H2WO4.
В этом CrO3
тоже отличается от упомянутых оксидов, т.к. он является истинным ангидридом
(кислотообразующим оксидом), давая с водой кислоты H2CrO4
и H2Cr2O7.
назад
дальше
|