Оксиды.
При прямом синтезе с
кислородом медь и серебро образуют Cu2O,
CuO и Ag2O.
Оксид CuO можно получить также из ионов Cu(II)
и OH–
при осторожной низкотемпературной
дегидратации (для предотвращения образования Cu2O).
Оксид меди(I) Cu2O
при растворении в минеральных кислотах (HCl или H2SO4)
образует соли меди (II), а не меди(I),
из-за реакции диспропорционирования Cu(I) в растворе:
2Cu+
® Cu0
+ Cu2+
Аналогично
ведет себя и Au(I):
3Au+
® 2Au0
+ Au3+
Состояние
Cu(I) сохраняется в растворе только при образовании комплексного иона.
Оксиды
Cu2O
и Ag2O
должны, казалось бы, проявлять сходные свойства, но в действительности
они различаются. Cu2O
термически неустойчив и разлагается на кислород и Cu0.
Простые соли серебра легко образуются из Ag2O,
но из Cu2O
невозможно получить соли Cu(I). Оксиды Au(I) и Au(III) стабильны.
Вот некоторые заключения о необычных
состояниях окисления металлов подгруппы:
1) Металлическая медь легче образует
Cu2+,
чем Cu+,
поэтому из Cu0
невозможно получить Cu+,
так как получается Cu2+.
2)
Металлическое серебро легче образует Ag+,
чем Ag2+.
3)
Au легче образует Au3+,
чем Au+.
4)
Переходы Cu+
® Cu3+
и Ag0
® Ag3+
возможны только под действием сильных окислителей. Поэтому медь и серебро
в виде простых ионов Cu3+
и Ag3+
в растворе не существуют.
5)
Au3+
как окислитель существенно хуже, чем Cu3+
и Ag3+.
6) Ag+
– весьма стабильный ион в растворе, тогда как Cu+
и Au+
в растворе самопроизвольно диспропорционируют.
назад
дальше
|
