Водородные
соединения. Водород
медленно реагирует с халькогенами, образуя гидриды H2M.
Существует большая разница между водой (гидрид кислорода) и гидридами
других халькогенов, которые обладают отвратительным запахом и ядовиты,
а их водные растворы представляют собой слабые кислоты (самая сильная
из них – H2Te).
Металлы непосредственно реагируют с халькогенами с образованием халькогенидов
(например, сульфид натрия Na2S,
сульфид калия K2S).
Сера в водных растворах этих сульфидов образует полисульфиды (например,
Na2Sx).
Гидриды халькогенов могут быть вытеснены из подкисленных растворов сульфидов
металлов. Так, из подкисленных растворов Na2Sx
выделяются сульфаны H2Sx
(где x
может быть больше
50; однако изучены только сульфаны
с x
Ј 6).
Галогениды.
Халькогены непосредственно
реагируют с галогенами, образуя галогениды различного состава. Ассортимент
реагирующих галогенов и устойчивость образующихся соединений зависит от
соотношения радиусов халькогена и галогена. Возможность образования галогенида
с высокой степенью окисления халькогена убывает с увеличением атомной
массы галогена, так как галогенид-ион будет окисляться до галогена, а
халькоген – восстанавливаться до свободного халькогена или галогенида
халькогена в низкой степени окисления, например:
TeI6
® TeI4
+ I2
Степень
окисления I для серы, возможно, реализуется в соединении (SCl)2
или S2Cl2
(этот состав установлен недостаточно надежно). Наиболее необычным из галогенидов
серы является SF6,
отличающийся высокой инертностью. Сера в этом соединении настолько прочно
экранирована атомами фтора, что даже наиболее агрессивные вещества практически
не действуют на SF6.
Из табл. 7б следует, что сера и селен не образуют иодидов.
|
Таблица 7б.
ГАЛОГЕНИДЫ ХАЛЬКОГЕНОВ
|
| |
Cера
|
Селен
|
Теллур
|
| Фториды |
SF2, SF4, S2F10,
SF6 |
SeF4, SeF6 |
TeF4, TeF6 |
| Хлориды |
S2Cl2, SCl2,
SCl4 |
Se2Cl2, SeCl4 |
TeCl2, TeCl4 |
| Бромиды |
S2Br2 |
Se2Br2, SeBr4 |
TeBr2, TeBr4 |
| Иодиды |
–
|
–
|
TeI4 |
Известны
комплексные галогениды халькогенов, которые образуются при взаимодействии
галогенида халькогена с галогенид-ионами, например, TeCl4
+ 2Cl–
= TeCl62–.
назад
дальше
|
