Оксиды.
Все металлы подгруппы
(Zn, Cd, Hg)
при нагревании реагируют с кислородом. Цинк образует белый ZnO, который
при повышении температуры желтеет. Белый ZnO получается при термической
диссоциации солей оксокислот; его используют как пигмент. Кадмий при прямом
окислении образует коричневый оксид CdO, который при повышении температуры
до ~700°
C разлагается на кадмий и кислород. Напротив, ZnO исключительно стабилен
(см.
в табл. 18 более отрицательное значение энтальпии образования ZnO). Ртуть
медленно окисляется до HgO на воздухе при ~300°
С и вновь разлагается до металла
при температурах чуть выше этой. HgO имеет желтую и красную модификации.
Нет данных, свидетельствующих об образовании Hg2O.
Амфотерность.
Оксид цинка проявляет
типичные амфотерные свойства, реагируя как с основаниями, так и с кислотами
и образуя соответственно цинкат-ион Zn(OH)42
и Zn2+.
Гидроксид цинка Zn(OH)2
получается по реакции с основанием, но в избытке основания растворяется,
образуя растворимый цинкат:
Zn(OH)2
+2OH
Zn(OH)42
При использовании раствора
аммиака в качестве основания тоже образуется вначале гидроксид, который
в избытке NH3
образует комплексный ион тетраамминцинка:
Zn(OH)2
+ 4NH3
[Zn(NH3)4]2+
+ 2OH
Кадмий
образует аналогичный ион тетраамминкадмия [Cd(NH3)4]2.
Оксид
и гидроксид кадмия в отличие от таких же соединений цинка не проявляют
амфотерных свойств. Кадмиат CdO22
образуется только при сплавлении оксида кадмия(II) со щелочью. Оксид ртути(II)
тоже устойчив к действию оснований, но амфотерность ртути проявляется
в том, что HgS растворяется в растворе Na2S
с образованием тиомеркурат(II)-иона HgS22.
назад
дальше
|