Students.by - это живая энциклопедия белорусского студента (статьи, книги, мультимедиа). Еще мы предлагаем поиск по лучшим полнотекстовым научным хранилищам Беларуси!
|
Магнитные свойства. Общее правило застройки электронных оболочек атомов состоит в том, что электроны заполняют незанятые орбитали неспаренными электронами, прежде чем начнется заселение орбиталей вторым электроном с образованием пары электронов с одинаковой энергией. Для всех переходных элементов (кроме свободных металлов подгрупп IB и IIB) внутренний уровень (n 1 или n 2) будет иметь такие неспаренные электроны. Благодаря этим электронам атом или ион «втягивается» электромагнитным полем, т.е. обладает парамагнетизмом. Атом или ион, имеющий спаренные электроны, «выталкивается» электромагнитным полем, и такое свойство называется диамагнетизмом. У некоторых переходных металлов, например у Fe из подгруппы VIIIВ, парамагнетизм выражен очень сильно и его принято называть ферромагнетизмом. Образование комплексных ионов. Малый радиус переходного элемента и наличие вакантных орбиталей для размещения электронов являются благоприятными условиями для взаимодействия этих элементов с большим количеством молекул и ионов, способных быть донорами электронов. Образующиеся по такому механизму соединения или ионы называются координационными или комплексными. Более детальное обсуждение переходных элементов приведено при рассмотрении каждой подгруппы. Порядок их рассмотрения основан на общем правиле классификации элементов, начиная с подгруппы IIIB, а подгруппы IB и IIB рассматриваются в конце как последние члены 1-го, 2-го и 3-го рядов переходных металлов. Последняя, внутренняя серия 4-го ряда переходных металлов актиноиды или трансурановые элементы рассматривается отдельно.
Скандий Sc обычно химически объединяется в одной подгруппе с серией лантаноидов (атомные номера 5771), хотя по электронной конфигурации отличается от них: его дополнительный (в сравнении с предшественником кальцием) электрон находится на уровне (n 1), а не на (n 2). (По этой причине скандий, а иногда и иттрий обычно рассматривают отдельно, а остальные члены этой подгруппы относят к редкоземельным элементам.) Скандий встречается в незначительном количестве в минералах, содержащих редкоземельные элементы (например, монацит, гадолинит и др.). Наиболее распространенным источником скандия является минерал тортвейтит ScSi2O7. Для отделения элемента руду сначала смешивают с концентрированной серной кислотой или сплавляют с гидросульфатом калия. После обработки водой удаляются растворимые сульфаты. Нежелательные тяжелые металлы удаляют осаждением в виде сульфидов или тщательной обработкой щелочным раствором. Все РЗЭ, включая скандий, осаждают щавелевой кислотой. Затем скандий отделяют от других металлов в виде сульфата Sc2(SO4)3Ч5H2O, который более растворим, чем сульфаты других редкоземельных элементов. Металлический скандий получают электролизом из расплава его хлорида на цинковом катоде. Металлический цинк отделяют от отложившегося на нем скандия отгонкой. Скандий отличается от других элементов семейства IIIB образованием менее основного оксида, хотя еще и не амфотерного. В ряду РЗЭ хлорид скандия более летуч, а нитрат менее термически устойчив. Комплексные соединения скандия несколько более устойчивы, и удивительно, что скандий образует нормальный карбонат несмотря на маленький радиус и высокую зарядовую плотность иона Sc3+. |
|