Иод
получают
из золы морских водорослей, обрабатывая ее смесью MnO2
+ H2SO4,
и очищают возгонкой. Иодиды в значительных количествах содержатся в подземных
буровых водах. Иод получают окислением иодид-иона (например, нитрит-ионом
NO2
или хлором). Иод можно также осаждать в виде AgI,
из которого серебро регенерируют взаимодействием с железом, при этом образуется
FeI2.
Из FeI2
иод вытесняют хлором. Чилийская селитра, в которой содержится примесь
NaIO3,
перерабатывают для получения иода. Иодид-ион важный компонент
пищи человека, так как он необходим для образования иодсодержащего гормона
тироксина, контролирующего рост и другие функции организма.
Реакционная
способность и соединения.
Все галогены реагируют
с металлами непосредственно, образуя соли, ионный характер которых зависит
и от галогена, и от металла. Так, фториды металлов, особенно металлов
подгрупп IA и IIA, являются ионными соединениями. Степень ионности связи
убывает с увеличением атомной массы галогена и уменьшением реакционной
способности металла. Галогениды с ионным типом связи кристаллизуются в
трехмерных кристаллических решетках. Например, NaCl (столовая соль) имеет
кубическую решетку. С увеличением ковалентности связи возрастает доля
слоистых структур (как у CdCl2,
CuCl2,
CuBr2,
PbCl2,
PdCl2,
FeCl2
и др.). В газообразном состоянии ковалентные галогениды часто образуют
димеры, например Al2Cl6
(димер AlCl3).
С неметаллами галогены образуют соединения с почти чисто ковалентной связью,
например галогениды углерода, фосфора и серы (CCl4
и др.). Максимальные степени окисления неметаллы и металлы проявляют в
реакциях со фтором, например SF6,
PF5,
CuF3,
CoF3.
Попытки получить иодиды аналогичного состава не удаются из-за большого
атомного радиуса иода (стерический фактор) и из-за сильной тенденции элементов
в высокой степени окисления к окислению I
до I2.
Кроме прямого синтеза галогениды можно получать и другими методами. Оксиды
металлов в присутствии углерода реагируют с галогенами с образованием
галогенидов (например, Cr2O3
превращается в CrCl3).
Из CrCl3Ч6H2O
дегидратацией нельзя получить CrCl3,
а лишь основной хлорид (или гидроксохлорид). Галогениды получаются также
при обработке оксидов парами HX, например:
Хорошим
хлорирующим агентом является CCl4,
например для превращения BeO в BeCl2.
Для фторирования хлоридов часто применяют SbF3
(см. выше
SO2ClF).
назад
дальше
|