Вывести на печать

ХИМИЯ, наука о химических элементах, их соединениях и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Она изучает, из каких веществ состоит тот или иной предмет; почему и как ржавеет железо, и почему олово не ржавеет; что происходит с пищей в организме; почему раствор соли проводит электрический ток, а раствор сахара – нет; почему одни химические изменения происходят быстро, а другие – медленно. Главная задача химии – выяснение природы вещества, главный подход к решению этой задачи – разложение вещества на более простые компоненты и синтез новых веществ. Используя этот подход, химики научились воспроизводить множество природных химических субстанций и создавать материалы, не существующие в природе. На химических предприятиях уголь, нефть, руды, вода, кислород воздуха превращаются в моющие средства и красители, пластики и полимеры, лекарства и металлические сплавы, удобрения, гербициды и инсектициды и т.д. Живой организм тоже можно рассматривать как сложнейший химический завод, на котором тысячи веществ вступают в точно отрегулированные химические реакции.

ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ

Элементы. Исследование сложного вещества начинается с попыток разложить его на более простые. Простейшая форма материи, в которой сохраняется определенная совокупность физических и химических свойств, называется химическим элементом. Химические элементы – это частицы вещества, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Водород, кислород, хлор, натрий, железо – все это элементы. Элемент нельзя разложить на более простые составляющие обычными методами: с помощью тепла, света, электричества или под действием другого вещества. Для этого нужны колоссальное количество энергии, специальное оборудование (например, ускоритель частиц) или высокие температуры, сравнимые с температурами в недрах Солнца. Из 109 известных элементов в природе существует девяносто два элемента, остальные получены искусственно. Все они систематизированы в периодической таблице элементов, где каждому элементу соответствует свой порядковый номер, называемый атомным номером (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ). В табл. 1 перечислены первые 103 элемента в алфавитном порядке. Из этого ограниченного набора элементов и состоят миллионы химических веществ.

Таблица 1. АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ 1)

Элемент

Символ

Атомный номер

Атомная масса

Азот
N

7

14,0067
Актиний
Ac

89

(227)
Алюминий
Al

13

26,98154
Америций
Am

95

(243)
Аргон
Ar

18

39,948
Астат
At

85

(210)
Барий
Ba

56

137,33
Бериллий
Be

4

9,01218
Берклий
Bk

97

(247)
Бор
B

5

10,811
Бром
Br

35

79,904
Ванадий
V

23

50,9415
Висмут
Bi

83

208,9804
Водород
H

1

1,0079
Вольфрам
W

74

183,85
Гадолиний
Gd

64

157,25
Галлий
Ga

31

69,723
Гафний
Hf

72

178,49
Гелий
He

2

4,0026
Германий
Ge

32

72,59
Гольмий
Ho

67

164,9304
Диспрозий
Dy

66

162,50
Европий
Eu

63

151,96
Железо
Fe

26

55,847
Золото
Au

79

196,9665
Индий
In

49

114,82
Иод
I

53

126,9045
Иридий
Ir

77

192,22
Иттербий
Yb

70

173,04
Иттрий
Y

39

88,9059
Кадмий
Cd

48

112,41
Калий
K

19

39,0983
Калифорний
Сf

98

(251)
Кальций
Ca

20

40,078
Кислород
O

8

15,9994
Кобальт
Co

27

58,9332
Кремний
Si

14

28,0855
Криптон
Kr

36

83,80
Ксенон
Xe

54

131,29
Кюрий
Cm

96

(247)
Лантан
La

57

138,9055
Лоуренсий
Lr

103

(260)
Литий
Li

3

6,941
Лютеций
Lu

71

174,967
Магний
Mg

12

24,305
Марганец
Mn

25

54,9380
Медь
Cu

29

63,546
Менделевий
Md

101

(258)
Молибден
Mo

42

95,94
Мышьяк
As

33

74,9216
Натрий
Na

11

22,98977
Неодим
Nd

60

144,24
Неон
Ne

10

20,179
Нептуний
Np

93

237,0482
Никель
Ni

28

58,69
Ниобий
Nb

41

92,9064
Нобелий
No

102

(259)
Олово
Sn

50

118,710
Осмий
Os

76

190,2
Палладий
Pd

46

106,42
Платина
Pt

78

195,08
Плутоний
Pu

94

(244)
Полоний
Po

84

(209)
Празеодим
Pr

59

140,9077
Прометий
Pm

61

(145)
Протактиний
Pa

91

231,0359
Радий
Ra

88

226,0254
Радон
Rn

86

(222)
Рений
Re

75

186,207
Родий
Rh

45

102,9055
Ртуть
Hg

80

200,59
Рубидий
Rb

37

85,4678
Рутений
Ru

44

101,07
Самарий
Sm

62

150,36
Свинец
Pb

82

207,2
Селен
Se

34

78,96
Сера
S

16

32,066
Серебро2)
Ag

47

107,8682
Скандий
Sc

21

44,9559
Стронций
Sr

38

87,62
Сурьма
Sb

51

121,75
Таллий
Tl

81

204,383
Тантал
Ta

73

180,9479
Теллур
Te

52

127,60
Тербий
Tb

65

158,9254
Технеций
Tc

43

[97]
Титан
Ti

22

47,88
Торий
Th

90

232,0381
Тулий
Tm

69

168,9342
Углерод
C

6

12,011
Уран
U

92

238,0289
Фермий
Fm

100

(257)
Фосфор
P

15

30,97376
Франций
Fr

87

(223)
Фтор
F

9

18,998403
Хлор
Cl

17

35,453
Хром
Cr

24

51,9961
Цезий
Cs

55

132,9054
Церий
Ce

58

140,12
Цинк
Zn

30

65,39
Цирконий
Zr

40

91,224
Эйнштейний
Es

99

(252)
Эрбий
Er

68

167,26

1) В расчете на атомную массу изотопа углерода 12С, равную 12,0000. В круглых скобках указано массовое число наиболее долгоживущего нуклида.
2) См. также АТОМНАЯ МАССА.

дальше



ХИМИЯ
ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ
Элементы
Соединения
Атомы и молекулы
Строение атома
Электронное облако
Металлы и неметаллы
ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ
Ионная связь
Ковалентная связь
Полярная связь
Степень окисления
Формулы
Структурные формулы
Уравнения
Сбалансированные уравнения
Ионные уравнения
Массовые соотношения
Объемы газов и химические реакции
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Агрегатное состояние
Температура плавления
Температура кипения
Кристаллические и аморфные вещества
Электропроводность
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Кислоты, основания и соли
Номенклатура неорганических соединений
Элементы
Кислоты
Положительно заряженные ионы
Отрицательно заряженные ионы
Соли и ковалентные соединения
РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ
Растворимость
Влияние температуры и давления
Электролиты
Концентрация
Моль
Молярность
Моляльность
Нормальность
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Равновесие
Кинетика
Типы реакций
Ионные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Реакции с перераспределением обобществленных электронов
РАЗДЕЛЫ ХИМИИ
Литература

Дополнительные опции

Популярные рубрики:

Страны мира Науки о Земле Гуманитарные науки История Культура и образование Медицина Наука и технология


Добавьте свои работы

Помогите таким же студентам, как и вы! Загрузите в систему свои работы, чтобы они стали доступны всем! Принимаем курсовые, дипломы, рефераты и много чего еще ;- )

Добавить работы →

Последнее обновление -
06/04/2020

Каждый день в нашу базу попадают всё новые и новые работы. Заходите к нам почаще - следите за новинками!

Мобильная версия

Можете пользоваться нашим научным поиском через мобильник или планшет прямо на лекциях и занятиях!