Для реакции второго порядка при равенстве начальных концентраций обоих реагентов, а = b, время, за которое прореагирует половина вещества, обратно пропорционально начальной концентрации. Из приведенного выше выражения для константы скорости реакции второго порядка получаем

или

t_1/2 = 1/ka

Изменение соотношения между реагентами. Если выражение для скорости представить как

где С_А, С_В, С_С ... – концентрации участвующих в реакции веществ А, В и С ..., а а, b, с ... – соответствующие показатели степени в уравнении для скорости, то порядок реакции п можно определить, увеличив вдвое значение С_А без изменения С_В и С_С и экспериментально определив величину Dx/Dt для С_А и 2С_А. Так, если – скорость при концентрации 2С_А, а – скорость при концентрации С_А, то, взяв отношение этих двух величин, получим

Предположим, что наблюдаемое отношение

равно 4; тогда а = 2 и реакция является реакцией второго порядка относительно реагента А. Если это отношение равно 2, то а = 1 и имеет место реакция первого порядка относительно того же реагента. Аналогичным образом определяют b, с и т.д.

назад   дальше