Students.by - это живая энциклопедия белорусского студента (статьи, книги, мультимедиа). Еще мы предлагаем поиск по лучшим полнотекстовым научным хранилищам Беларуси!
 |
 |
|
|
|
|
|
  
|
|
Реакции второго порядка. Когда скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации отдельного реагента или концентрациям каждого из двух реагирующих веществ в первой степени, мы имеем дело с реакцией второго порядка. В дифференциальной форме выражения для скорости такой реакции имеют вид
и
Пусть a – начальная молярная концентрация реагента А, x – число его молей в 1 л, прореагировавшее за время t; тогда скорость реакции будет равна dx/dt = k(a – x)2 или dx/(a – x)2 = kdt Проинтегрировав, получим 1/(a – x) = kt + C Поскольку x = 0 при t = 0, константа С = 1/а. Отсюда
и
Если а и b – начальные молярные концентрации реагентов А и В соответственно и если за время t прореагировало x молей этих реагентов в 1 л, то, проинтегрировав соответствующее уравнение для скорости реакции, можно найти выражение для константы скорости:
Размерность
k
– л/(мольЧс).
Численное значение k
можно найти, подставив концентрации и время в уравнение (4) либо построив
графики зависимости |
|
|
|
или
от времени. Умножение наклона полученной таким образом прямой на 2,303/(a
– b)
дает k
.
