  
|
|
Применение и основные соединения.
Многообразно применение чистой ртути. Помимо вышеуказанных применений ее используют в ареометрах, вакуумных насосах, электроконтактах, жидких уплотнениях, выпрямителях, ультрафиолетовых и флюоресцентных лампах, как электролитический катод, катализатор органических синтезов, в химическом анализе по Кьельдалю и в производстве многих необходимых веществ. В ртутнопаровых турбинах используется много ртути, и небольшое количество ее необходимо каждый раз добавлять в цикл. Во время Второй мировой войны было найдено много новых областей применения ртути, а некоторые получили дальнейшее развитие. Среди них сухие батареи – одно из выдающихся достижений в технологиях с использованием ртути. К 1947 эти батареи были переделаны для использования в мирной продукции, например, для слуховых аппаратов. Другим достижением является применение ртутных муфт для миниатюрных электродвигателей в стиральных машинах, кондиционерах и холодильниках. В электролитическом методе производства хлора, разработанном в Германии и усовершенствованном в США, используется ртутный электрод. Соединения ртути применяют как средство защиты растений от милдью (ложная мучнистая роса), а также от плесени, гниения.
Хлорид ртути(I)
Hg2Cl2 (каломель) – тяжелый белый порошок без вкуса, без запаха, нерастворим в воде, медленно разлагается на свету. Он реагирует с гидроксидом аммония, образуя свободную ртуть в виде высокодисперсного черного порошка. Каломель используется как слабительное, диуретик, антисептик. В промышленности ее используют для производства бенгальских огней и художественного фарфора. В научных лабораториях часто применяется каломельный электрод. Иодид ртути(I) Hg2I2 – светложелтый порошок, темнеющий на свету в результате разложения и выделения высокодисперсной ртути, – используют как антисептик и лекарство. Нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2 образует бесцветные кристаллы, растворимые в очень разбавленной азотной кислоте; его применяют как едкое вещество и антисептик, а также для чернения латуни. Сульфат ртути(I) Hg2SO4 – светложелтый порошок, который становится серым на свету. Он плохо растворим в воде. Его применяют в технологии аккумуляторов и электролитических ячеек.
Хлорид ртути(II)
HgCl2 (сулема, или дихлорид ртути) получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, который заметно летуч при 100° C и полностью испаряется при 300° C. Он растворим в воде и образует кислые растворы в результате гидролиза и слабой ионизации. Сулема сильно ядовита, является эффективным антисептиком и протравой и применяется для обеззараживания одежды. Ее водные растворы 1:1000 или 1:5000 используют для обеззараживания и промывания ран и лечения кожных болезней. В промышленности сулему используют для консервации древесины и анатомических образцов, а также для бальзамирования, дезинфекции, дубления, крашения дерева, в гальваностегии и деполяризации сухих батарей и для многих других целей. Иодид ртути(II) HgI2 – яркокрасный ядовитый порошок – применяют как протраву и лекарство. Нитрат ртути(II) Hg(NO3)2 – белый кристаллический, растворимый в воде порошок, – применяют в медицине, производстве фетровых шляп, для синтеза фульмината ртути (гремучей ртути) Hg(CNO)2 – инициирующего ВВ для капсюлей-детонаторов и капсюлей-воспламенителей в снарядах, гранатах и торпедах. Тиоцианат ртути(II) Hg(CNS)2 – белый порошок без запаха, при нагревании во много раз увеличивается в объеме, что используют для демонстрации опыта «фараонова змея»; соединение в порошке и в парах ядовито. Ртуть образует много комплексных соединений. Например, щелочной раствор тетраиодомеркурата калия K2[HgI4] (реактив Несслера) используют для количественного определения аммиака, в присутствии которого образуется бурый осадок NH2Hg2I3. Этот метод позволяет обнаруживать до 10–8 долей аммиака в воде. Амидохлорид ртути HgNH2Cl (белый аморфный порошок), получается при добавлении гидроксида аммония к хлориду ртути(II); при нагревании не плавится, а испаряется в режиме слабокрасного нагрева. Это соединение используют для лечения кожных сыпей и раздражений (белая ртутная мазь). См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.
 (58.58 Кб)
назад
|
|
|
|
