Students.by - это живая энциклопедия белорусского студента (статьи, книги, мультимедиа). Еще мы предлагаем поиск по лучшим полнотекстовым научным хранилищам Беларуси!
|
Свойства. Золото стоит в конце IB подгруппы периодической системы элементов и проявляет степени окисления в основном +1, +3, редко 1, +5. Это светло-желтый металл, зеленый в проходящем свете (в очень тонком слое), один из наиболее тяжелых, мягкий и пластичный. Золото прекрасный проводник тепла и электричества, самый благородный металл: в отличие от других металлов оно не реагирует ни с кислородом, ни с серой при любой температуре, не взаимодействует со щелочами и кислотами, растворяется только в горячей селеновой кислоте и царской водке (смесь концентрированных соляной и азотной кислот) и реагирует с растворами галогенов и цианидов. С металлами легко образует сплавы, особенно с медью, серебром и металлами платиновой группы. Сплавы окрашены в различные цвета; сплавы с медью в золотых монетах и ювелирных изделиях имеют красный или желтый цвет, сплавы с никелем, палладием, платиной, серебром и цинком, также применяемые для изготовления дорогих ювелирных украшений, имеют белый цвет. Золото легко взаимодействует со ртутью, образуя амальгамы, которые используют для выделения золота при переработке руд. Одно из отличительных свойств золота хорошее сцепление его атомов между собой и с атомами других металлов. При восстановлении растворов соединений золота образуется коллоидное золото, при этом цвет его может меняться от красного до пурпурного в зависимости от размера частиц и присутствия других металлов. См. также ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ. Соединения. Золото образует в основном соединения со степенью окисления +1 и +3, например AuCl и AuCl3. При взаимодействии золота с раствором NaCN в присутствии кислорода воздуха в растворе образуется стабильное комплексное соединение Na[Au(CN)2]. Эту реакцию используют для извлечения золота из руд; электролизом раствора Na[Au(CN)2] получают также золотое гальванопокрытие. При растворении золота в царской водке образуется желтый раствор, из которого можно выделить хорошо растворимые в воде кристаллы тетрагидрата тетрахлороаурата(III) водорода (тетрахлорзолотая, или золотохлористоводородная кислота) H[AuCl4]Ч4H2O. Кислота образует соли, которые, например K[AuCl4], используются в фотографии, золочении, в том числе стекла и фарфора, в получении золотых покрытий и рубиновых стекол. Эти соединения реагируют с тиолами, образуя меркаптиды Au(I), применяемые как золотая краска и в медицине. При нагревании любого соединения золота выделяется элементное золото, все металлы также вытесняют золото из его соединений в растворе. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ.
|
|