Такой реакцией часто пользуются в лабораторной практике для получения CO₂. Этот газ можно получить и при прокаливании бикарбонатов металлов:

при газофазном взаимодействии перегретого пара с СО:

при сжигании углеводородов и их кислородпроизводных, например:

Аналогично окисляются пищевые продукты в живом организме с выделением тепловой и других видов энергии. При этом окисление протекает в мягких условиях через промежуточные стадии, но конечные продукты те же – СO₂ и H₂O, как, например, при разложении сахаров под действием ферментов, в частности при ферментации глюкозы:

Многотоннажное производство углекислого газа и оксидов металлов осуществляется в промышленности термическим разложением карбонатов:

CaO в больших количествах используется в технологии производства цемента. Термическая стабильность карбонатов и затраты теплоты на их разложение по этой схеме возрастают в ряду CaCO₃ < SrCO₃ < BaCO₃. Углекислый газ – химически неактивное соединение, однако в некоторых случаях он может поддерживать процесс горения, например, магний горит в среде СО₂. Материалы, горящие при низких температурах – дерево, нефтепродукты, бумага и др., – не горят в среде СО₂. Поэтому, а также из-за большей, чем у воздуха, плотности (СO₂ в 1,5 раза тяжелее), углекислый газ используют в огнетушителях. В твердом состоянии СО₂ известен как «сухой лед». При высоких концентрациях CO₂ опасен для человека, так как блокирует доступ кислорода (см. также ПОЖАРНАЯ ПРОФИЛАКТИКА И ПРОТИВОПОЖАРНАЯ ЗАЩИТА).

назад   дальше