  
|
|
Растворы.
Мол. массу трудноиспаряющихся веществ определяют, исследуя свойства их растворов. Если нелетучее вещество растворить в летучем жидком растворителе, то давление паров последнего уменьшится. Соответственно температура кипения раствора возрастет, а температура замерзания понизится по сравнению с чистым растворителем. Все эти величины пропорциональны числу молей растворенного вещества в данном объеме растворителя (при условии, что раствор является разбавленным); это позволяет определить мол. массу вещества в растворе. Пусть Dр – изменение давления паров разбавленного раствора при добавлении w2 граммов растворенного вещества с мол. массой М2 в w1 граммов растворителя с мол. массой М1, р – давление паров чистого растворителя при той же температуре. Тогда
Dр = pw2 M1/w1 M2, откуда М2 = рw2 М1/w1Dр
Поскольку давление паров трудно измерить с достаточной точностью, этот метод применяют довольно редко и только в усовершенствованном варианте.
Наиболее распространен метод определения мол. массы растворенных веществ, основанный на измерении температур замерзания или кипения растворов. Если DТ – понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, то DТ = KЧ1000w2/w1 М2, где K – молярная криоскопическая или эбулиоскопическая постоянная для данного растворителя. Отсюда М2 = KЧ1000w2/w1DТ. Постоянную K можно определить экспериментально, используя растворенные вещества с известной мол. массой, или найти с помощью термодинамических расчетов. Отметим, что приведенное соотношение применимо для определения мол. масс только очень разбавленных растворов.
назад
дальше
|
|
|
|
