Только у нас мобильная версия поиска, поиск по сайтам Беларуси, апдейт базы ежедневно.

Students.by - это живая энциклопедия белорусского студента (статьи, книги, мультимедиа). Еще мы предлагаем поиск по лучшим полнотекстовым научным хранилищам Беларуси!

Искусственная радиоактивность. Бомбардируя альфа-частицами атомы газообразного азота, Э.Резерфорд и Дж.Чедвик в 1919 впервые осуществили ядерную реакцию, вызвав превращение азота в кислород. С появлением ускорителей заряженных частиц фронт работ по изучению ядерных реакций значительно расширился. В 1934 Фредерик и Ирен Жолио-Кюри открыли явление искусственной радиоактивности и позитронный тип распада. Они обнаружили, что облученные альфа-частицами бор, магний и алюминий превращаются в радиоактивные изотопы других элементов, распад которых сопровождается испусканием позитрона (e⁺). Так, например, при бомбардировке альфа-частицами алюминия образуется радиоактивный фосфор-30, который, распадаясь (T = 2,5 мин), испускает e⁺ и превращается в стабильный кремний-30. Позитрон, открытый в 1932 К.Андерсоном в создаваемом космическими лучами вторичном излучении, представляет собой частицу, по массе и величине заряда идентичную электрону, но имеющую положительный электрический заряд (античастица электрона). При испускании позитрона ядром радиоактивного атома порядковый номер атома уменьшается на единицу, а массовое число остается без изменений.

Электронный захват. Захват ядром одного из орбитальных электронов эквивалентен испусканию позитрона: массовое число атома при этом не изменяется, а заряд ядра уменьшается на единицу. Электроны K и L оболочек находятся так близко к ядру, что в некоторых случаях захват электрона, как механизм радиоактивного распада, начинает конкурировать с испусканием позитрона. Поскольку для захвата электрона требуется меньше энергии, чем для эквивалентного позитронного распада, то иногда, как, например, в случае бериллия-7 (см. табл. 2), энергетически возможен только электронный захват.

Таблица 2. СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ЛЕГКИХ АТОМОВ

Элемент

Z

A

Атомная масса

Распространенность (если стабилен)

Активность

Период полураспада

Водород
1

1
1,007825 99,985% Стабилен –

1

2
2,01410 0,015% Стабилен –

1

3
– – b ^–_{_} 12,26 лет

Гелий
2

3
3,01603 10^-3% Стабилен –

2

4
4,00260 100% Стабилен –

2

6
– – b ^– 0,81 с

Литий
3

6
6,01513 7,42% Стабилен –

3

7
7,01601 92,58% Стабилен –

3

8
– – b ^– 0,85 с

Бериллий
4

7
– – Электронный захват 53,6 сут

4

8
8,00531 – 2a 10^–16 с

4

9
9,01219 100% Стабилен –

4

10
– – b ^– 2,7Ч10⁶ лет

Бор
5

10
10,01294 19,6% Стабилен –

5

11
11,00931 80,4% Стабилен –

5

12
– – b ^– 0,019 с

Углерод
6

10
– – b ⁺ 19,0 с

6

11
– – b ⁺ 20,5 мин

6

12
12,00000 98,89% Стабилен –

6

13
13,00335 1,11% Стабилен –

6

14
– – b ^– 5770 лет

6

15
– – b ^– 2,25 с

Дополнительные опции

Популярные рубрики:

Страны мира Науки о Земле Гуманитарные науки История Культура и образование Медицина Наука и технология

Добавьте свои работы

Помогите таким же студентам, как и вы! Загрузите в Интернет свои работы, чтобы они стали доступны всем! Сделать это лучше через платформу BIBLIOTEKA.BY. Принимаем курсовые, дипломы, рефераты и много чего еще ;- )
Опубликовать работы →

Последнее обновление -
25/04/2024

Каждый день в нашу базу попадают всё новые и новые работы. Заходите к нам почаще - следите за новинками!

Мобильная версия

Можете пользоваться нашим научным поиском через мобильник или планшет прямо на лекциях и занятиях!

© Students.by 2006-2024

Характеристики самых легких стабильных и радиоактивных атомов представлены в табл. 2, где Z – атомный номер, А – массовое число. Приведенная в таблице атомная масса выражена в углеродных единицах. В энергетической шкале она равна 931,162 МэВ. Атомная масса характеризует стабильность атома. Если два атома имеют одинаковые массовые числа и различные атомные номера (изобары), то более тяжелый изобар будет нестабилен относительно радиоактивного распада в более легкий. Так, тритий-3 превращается в гелий-3, углерод-11 – в бор-11.

назад дальше