Распространенность в природе и получение. Молибден встречается в природе только в виде соединений и не имеет широкого распространения. Наиболее важной рудой является молибденит (MoS₂, молибденовый блеск), обширные месторождения которого обнаружены в шт. Колорадо (США). Другими менее важными рудами являются повеллит CaMoO₄ и вульфенит PbMoO₄.

Для получения металла первоначально проводят обжиг молибденита, превращая его в оксид, последний восстанавливают углеродом в электрических печах до металла. Если необходима более высокая чистота металла, оксид восстанавливают алюминием или водородом.

СВОЙСТВА МОЛИБДЕНА
Атомный номер	42
Атомная масса	95,94
Изотопы
стабильные	92, 94–98, 100
нестабильные	91, 93, 99, 101, 102, 105
Температура плавления, ° С	2610
Температура кипения, ° С	5560
Плотность, г/см3	10,2
Твердость (по Моосу)	5,5–8,5
Содержание в земной коре, % (масс.)	0,0015
Степени окисления	+2, +3, +4, +5, +6

Свойства. Это серебристо-белый, ковкий и пластичный металл. Наличие примесей увеличивает твердость и хрупкость металла. При комнатной температуре молибден не окисляется кислородом воздуха, не реагирует с водой и хлором. Он начинает окисляться при 600° C, а при более высоких температурах реагирует с углеродом, серой и фосфором, образуя карбиды, сульфиды и фосфиды соответственно. Молибден не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами, но хорошо растворим в азотной или горячей серной кислотах.

Соединения. Наиболее устойчивы соединения молибдена в высшей степени окисления. Для молибдена типичны соединения с галогенами и кислородом, например, MoCl₂, MoCl₃ , MoCl₄, MoCl₅, Mo₂O₃, MoO₂, Mo₂O₅, MoO₃ и молибдаты металлов типа Na₂MoO₄. Растворы солей Mo имеют обычно оливково-зеленый цвет.

Оксиды. Известно несколько оксидов молибдена. Оксид молибдена(III) Mo₂O₃ – черный, твердый, получают его прокаливанием Mo(OH)₃ или Mo₂O₃Ч3H₂O; оксид молибдена(V) Mo₂O₅ образуется разложением MoO(OH)₃ или Mo₂O₅Ч3H₂O; оксид молибдена(IV) MoO₂ получают прокаливанием Mo₂O₃ на воздухе, а также восстановлением MoO₃ водородом или углеродом; оксид молибдена(VI) MoO₃, желтовато-белый порошок, образующийся при прокаливании молибденита, плохо растворяется в воде (1:500), давая раствор со слабокислой реакцией.

Молибдаты. Молибдаты типа Na₂MoO₄ получают спеканием MoO₃ с карбонатом или оксидом соответствующего металла. В растворе соли, как правило, нестабильны и образуют полимолибдаты усложненного состава, который зависит от кислотности среды. В щелочных растворах, например, существует ион MoO₄^2–, в умереннокислых – (Mo₃O₁₁)^4–, а в сильнокислом растворе возможно образование (Mo₁₂O₄₁)^10– и (Mo₂₄O₇₈)^12–.

Применение. Около 90% добываемого молибдена используется для производства ферросплавов. Инструментальная сталь содержит до 6% Mo, хромовые и никелевые стали – 0,1–0,5%; обычно добавляют немного молибдена в виде оксида, молибдата кальция или ферромолибдена. В целом добавки молибдена придают сталям твердость и прочность (хотя и усиливают ломкость некоторых сталей после закалки) и увеличивают их коррозионную стойкость. Введение молибдена увеличивает прочность на разрыв и улучшает другие свойства, например высокотемпературную прочность, сопротивление скалыванию. Поэтому из молибденовых сплавов изготовляют режущий инструмент и сверла, арматуру, трубы, заводские емкости, работающие с перегретым паром, автомобильные распределительные валы и клапаны. Некоторые молибденовые соединения используются в качестве микроудобрений, красителей кожи и текстиля, пигментов для керамики, применяются в производстве синтетических каучуков, специальных смазок и катализаторов промышленных процессов. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

Зеликман А.Н. Молибден. М., 1970
Порай-Кошиц М.А., Атовмян Л.О. Кристаллохимия и стереохимия координационных соединений молибдена. М., 1974