Вывести на печать

МЫШЬЯК, As (arsenicum), химический элемент VA подгруппы периодической системы элементов, относится к семейству азота N, P, As, Sb, Bi. Мышьяк наиболее известен из-за использования его и его соединений в качестве яда. В рудах встречается в виде сульфидов, арсенидов, арсенитов и арсенатов. Наибольшее распространение среди мышьяксодержащих минералов имеет арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS – основное сырье для получения мышьяка, содержащее до 46% As. Лидерами по производству мышьяка являются Франция, Мексика, Швеция и США.

Соединения мышьяка известны с античных времен, наиболее ранние сведения встречаются в работах древнегреческого философа Теофраста (372–287 до н.э.). Открытие элемента обычно приписывают Альберту Великому (Магнусу, 1206–1280), немецкому философу и автору работ по физике. В 1733 Г.Брандт установил, что белый мышьяк в действительности является оксидом мышьяка, а в 1817 шведский химик и минеролог Й.Берцелиус определил относительную атомную массу мышьяка.

Свойства и соединения. Мышьяк относится к неметаллам, хотя из трех его аллотропных модификаций (желтой, черной и металлической, или серой) серая представляет собой кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе и, в отличие от других модификаций, обладает металлической электрической проводимостью. Серая форма наиболее стабильна при комнатной температуре и свойства в таблице приведены для нее.

СВОЙСТВА СЕРОГО МЫШЬЯКА
Атомный номер 33
Атомная масса 74,9216
Изотопы  
    стабильные 75
    нестабильные 70–74, 76–79, 81
Температура плавления, ° С 817 (при 37 атм)
Температура кипения, ° С 615 (сублимация)
Плотность, г/см3 5,73
Твердость (по Моосу) 3,5
Содержание в земной коре, % (масс.) 0,0005
Степени окисления –3, +3, +5

Дополнительные опции

Популярные рубрики:

Страны мира Науки о Земле Гуманитарные науки История Культура и образование Медицина Наука и технология


Добавьте свои работы

Помогите таким же студентам, как и вы! Загрузите в Интернет свои работы, чтобы они стали доступны всем! Сделать это лучше через платформу BIBLIOTEKA.BY. Принимаем курсовые, дипломы, рефераты и много чего еще ;- )

Опубликовать работы →

Последнее обновление -
23/04/2024

Каждый день в нашу базу попадают всё новые и новые работы. Заходите к нам почаще - следите за новинками!

Мобильная версия

Можете пользоваться нашим научным поиском через мобильник или планшет прямо на лекциях и занятиях!


© Students.by 2006-2024

Мышьяк и все его соединения очень ядовиты. Мышьяк не растворяется в воде, на воздухе медленно окисляется, при сильном нагревании сгорает с образованием оксида As2O3 («белый мышьяк» с характерным чесночным запахом, плохо растворяется в воде, но взаимодействует с ней с образованием амфотерного гидроксида мышьяка(III) As(OH)3, или ортомышьяковой кислоты H3AsO3, которая в свободном состоянии не получена, а известна лишь в водном растворе, где находится в равновесии с метамышьяковистой кислотой: . При взаимодействии As2O3 со щелочами образуются соли мышьяковистой кислоты – арсениты).

Соединения мышьяка(III) – восстановители; окисляясь, они переходят в соединения мышьяка(V).

Мышьяковая кислота H3AsO4 – твердое, хорошо растворимое в воде вещество, более сильная кислота, чем мышьяковистая. При прокаливании образует белую стеклообразную массу – As2O5 (оксид мышьяка(V), или мышьяковый ангидрид). Соли мышьяковой кислоты – арсенаты (средние) и гидро- и дигидроарсенаты (кислые). Мышьяковая кислота и ее соли – окислители.

Гидрид мышьяка, или арсин, AsH3 – бесцветный газ с чесночным запахом, малорастворимый в воде. Образуется при восстановлении соединений мышьяка. При нагревании разлагается с выделением свободного мышьяка, который, оседая на холодной поверхности, образует черный блестящий налет («мышьяковое зеркало»).

С некоторыми металлами мышьяк образует арсениды, например Cu3As, Ca3As2.

дальше



МЫШЬЯК
Свойства и соединения
Применение
Литература