Метод применим в лабораторных условиях. Небольшие производства аммиака основаны также на гидролизе нитридов, например Mg₃N₂, водой. Цианамид кальция CaCN₂ при взаимодействии с водой также образует аммиак. Основным промышленным методом получения аммиака является каталитический синтез его из атмосферного азота и водорода при высоких температуре и давлении:

Водород для этого синтеза получают термическим крекингом углеводородов, действием паров воды на уголь или железо, разложением спиртов парами воды или электролизом воды. На синтез аммиака получено множество патентов, отличающихся условиями проведения процесса (температура, давление, катализатор). Существует способ промышленного получения при термической перегонке угля. С технологической разработкой синтеза аммиака связаны имена Ф.Габера и К.Боша.

Таблица 4. СРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ В ВОДНОЙ И АММИАЧНОЙ СРЕДЕ
Водная среда	Аммиачная среда
Нейтрализация
OH– + H3O+ ® 2H2O	NH2– + NH4+ ® 2NH3
Гидролиз (протолиз)
PCl5 + 3H2O POCl3 + 2H3O+ + 2Cl–	PCl5 + 4NH3 PNCl2 + 3NH4+ + 3Cl–
Замещение
Zn + 2H3O+ ® Zn2+ + 2H2O + H2	Zn + 2NH4+® Zn2+ + 2NH3 + H2
Сольватация (комплексообразование)
Al2Cl6 + 12H2O 2[Al(H2O)6]3+ + 6Cl–	Al2Cl6 + 12NH3 2[Al(NH3)6]3+ + 6Cl–
Амфотерность
Zn2+ + 2OH– Zn(OH)2	Zn2+ + 2NH2– Zn(NH2)2
Zn(OH)2 + 2H3O+ Zn2+ + 4H2O	Zn(NH2)2 + 2NH4+ Zn2+ + 4NH3
Zn(OH)2 + 2OH– Zn(OH)42–	Zn(NH2)2 + 2NH2–Zn(NH2)42–

назад   дальше