Распространенность в природе и получение. Молибден встречается в природе только в виде соединений и не имеет широкого распространения. Наиболее важной рудой является молибденит (MoS₂, молибденовый блеск), обширные месторождения которого обнаружены в шт. Колорадо (США). Другими менее важными рудами являются повеллит CaMoO₄ и вульфенит PbMoO₄.

Для получения металла первоначально проводят обжиг молибденита, превращая его в оксид, последний восстанавливают углеродом в электрических печах до металла. Если необходима более высокая чистота металла, оксид восстанавливают алюминием или водородом.

СВОЙСТВА МОЛИБДЕНА
Атомный номер	42
Атомная масса	95,94
Изотопы
стабильные	92, 94–98, 100
нестабильные	91, 93, 99, 101, 102, 105
Температура плавления, ° С	2610
Температура кипения, ° С	5560
Плотность, г/см3	10,2
Твердость (по Моосу)	5,5–8,5
Содержание в земной коре, % (масс.)	0,0015
Степени окисления	+2, +3, +4, +5, +6

Свойства. Это серебристо-белый, ковкий и пластичный металл. Наличие примесей увеличивает твердость и хрупкость металла. При комнатной температуре молибден не окисляется кислородом воздуха, не реагирует с водой и хлором. Он начинает окисляться при 600° C, а при более высоких температурах реагирует с углеродом, серой и фосфором, образуя карбиды, сульфиды и фосфиды соответственно. Молибден не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами, но хорошо растворим в азотной или горячей серной кислотах.

Соединения. Наиболее устойчивы соединения молибдена в высшей степени окисления. Для молибдена типичны соединения с галогенами и кислородом, например, MoCl₂, MoCl₃ , MoCl₄, MoCl₅, Mo₂O₃, MoO₂, Mo₂O₅, MoO₃ и молибдаты металлов типа Na₂MoO₄. Растворы солей Mo имеют обычно оливково-зеленый цвет.

дальше