Иодометрия. Важнейшим применением иода является метод количественного химического анализа, называемый иодометрией. Иодометрия основана на том, что иод окисляет многие вещества. Для определения количества вещества в растворе к нему добавляют заданное количество раствора иода, иод восстанавливается до иодида и окраска раствора исчезает. По количеству иода, необходимого для окисления вещества, определяют количество вещества в растворе. В другом способе к иодиду добавляют окислитель и определяют количество выделившегося иода.

СВОЙСТВА ИОДА
Атомный номер	53
Атомная масса	126,9045
Изотопы
стабильные	127
нестабильные	117–126, 128–139
Температура плавления, ° С	113,5
Температура кипения, ° С	184,35
Плотность, г/см3	4,93
Твердость (по Моосу)	2,0–2,5
Содержание в земной коре, % (масс.)	0,00003
Степени окисления	–1, +1, +3, +5, +7

Свойства. Иод – блестящее серое кристаллическое вещество ромбической структуры. Возгоняется при нагревании, образуя фиолетовые пары, состоящие из двухатомных молекул I₂. Хотя иод плохо растворим в воде, он растворим в растворах иодидов благодаря образованию трииодид-иона I₃^–. Иод образует интенсивный коричневый раствор в спирте и фиолетовый в хлороформе и дисульфиде углерода. Крахмал в присутствии иода окрашивается в глубокий синий цвет, что используется как тест на иод. В ряду активности иод стоит после фтора, хлора и брома, и эти элементы вытесняют его из растворов иодидов. Фтор, хлор и бром соединяются непосредственно с иодом, образуя межгалогенные соединения, например IF₇, ICl, IBr. Иод соединяется со всеми металлами, кроме благородных (например, Pt и Au), и образует иодиды типа NaI. Он соединяется с неметаллами, но не реагирует с кислородом, хотя известны оксиды иода, IO₂ и I₂O₄ (диоксид), I₂O₅ (пентаоксид) и I₂O₃ (триоксид), который чрезвычайно неустойчив. I₂O₅ образуется при нагревании иодноватой кислоты.

дальше